عندما يتم تصنيع مركب كيميائي جديد مثل دواء جديد محتمل في المختبر أو عزله عن مصدر طبيعي، ويحدد الكيميائيون تركيبته الأولية وصيغته التجريبية وهيكله لفهم خصائصه، كما ويركز هذا القسم على كيفية تحديد الصيغة التجريبية للمركب ثم استخدامه لتحديد الصيغة الجزيئية إذا كانت الكتلة المولية للمركب معروفة.
المعادلة الكيميائية الموزونة
من الصيغة والكتلة الذرية للذرات يمكنك إيجاد وزن الصيغة أو الكتلة الجزيئية للمركب، ولحساب وزن صيغة المركب سنختار الكتلة الذرية لكل عنصر في المركب من الجدول الدوري، ونضرب في عدد الذرات، ونجمع النتيجة، فوزن الصيغة في الكيمياء، هي مجموع الأوزان الذرية لجميع الذرات التي تظهر في صيغة كيميائية معينة، ويتم تطبيقه بشكل عام على مادة لا تتكون من جزيئات فردية، مثل كلوريد الصوديوم المركب الأيوني، وعادةً ما يتم تمثيل هذه المادة بصيغة كيميائية تصف أبسط نسبة من عدد ذرات العناصر المكونة، أي الصيغة التجريبية.
المعادلة الكيميائية الموزونة يجب أن تحتوي أعدادًا متساوية من
وزن صيغة المادة هو مجموع الأوزان الذرية لكل ذرة في صيغتها الكيميائية، فعلى سبيل المثال، الماء (H2O) له صيغة وزن، وهي: 2× (1.0079amu) + 1 × (15.9994amu) = 18.01528amu (3.2.1)، حيث إذا كانت المادة موجودة كجزيئات منفصلة (كما هو الحال مع الذرات المترابطة كيميائيًا معًا)، فإن الصيغة الكيميائية هي الصيغة الجزيئية، ووزن الصيغة هو الوزن الجزيئي، وعلى سبيل المثال، يمكن للكربون والهيدروجين والأكسجين الارتباط كيميائيًا لتشكيل جزيء من السكر الجلوكوز بالصيغة الكيميائية والجزيئية لـ C6H12O6، وبالتالي فإن وزن الصيغة والوزن الجزيئي للجلوكوز هو: 6 × (12amu) + 12 × (1.00794amu) + 6 × (15.9994amu) = 180.0amu (3.2.2)، ولإجابة على التساؤل تابع التالي:
الإجابة/ متساوية من الذرات.
في بعض أنواع التحليلات، من المهم معرفة النسبة المئوية بالكتلة لكل نوع من العناصر في المركب، كما وينص قانون النسب المحددة على أن المركب الكيميائي يحتوي دائمًا على نفس نسبة العناصر بالكتلة؛ أي أن النسبة المئوية للتكوين والنسبة المئوية لكل عنصر موجود في مادة نقية ثابتة على الرغم من وجود استثناءات لهذا القانون.
